Química Adherido: fuerzas intermoleculares

Fuerzas intermoleculares

(fuerzas entre las especies químicas) son importantes en la bioquímica. Entre otras cosas, las fuerzas intermoleculares son importantes para las interacciones (que odia el agua) hidrófilos (amante de agua) e hidrófobos.

Todas las fuerzas intermoleculares son van der Waals forces- es decir, que no son verdaderos bonos en el sentido de compartir o transferir electrones, pero son más débiles fuerzas atractivas. Estas fuerzas son fuerzas dipolo-dipolo, enlaces de hidrógeno e interacciones iónicas.

• Fuerzas dipolo-dipolo existir entre las regiones polares de diferentes moléculas. La presencia de un dipolo significa que la molécula tiene un extremo parcialmente positivo y un extremo parcialmente negativa. Cargas parciales opuestas se atraen entre sí, mientras que cargas iguales se repelen parciales. En la mayoría de los casos, los sistemas biológicos utilizan un tipo especial de la fuerza dipolo-dipolo conocido como enlaces de hidrógeno.
• Enlaces de hidrógeno, como su nombre indica, implica hidrógeno. El átomo de hidrógeno deben estar conectados a cualquiera de un átomo de oxígeno o un átomo de nitrógeno. El enlace de hidrógeno es mucho más fuerte que una fuerza "normal" dipolo-dipolo y es mucho más fuerte que las fuerzas de dispersión de London (puntos de atracción entre las moléculas que surgen debido al núcleo de un átomo que atrae a la nube de electrones de otro átomo muy débiles y de corta duración) . El enlace de hidrógeno puede ser intramolecular o intermolecular.
• Interacciones iónicas puede servir como fuerzas intermoleculares o intramoleculares en los sistemas biológicos. En algunos casos, éstos pueden implicar cationes metálicos, tales como Na⁺, o aniones, tales como Cl^-. En muchos casos, el catión es un ion de amonio de un amino grupo- el anión puede ser de un ácido carboxílico. En contraposición iones cargados se atraen fuertemente.

Interacciones relacionadas con el agua

El factor predominante que conduce a interacciones (que odia agua) hidrófobos es la presencia de porciones de una molécula que contiene sólo carbono e hidrógeno. Regiones de hidrocarburos son no polares y son atraídos a otras regiones no polares por las fuerzas de dispersión de London.

En general, la presencia de cualquier átomo distinto de carbono e hidrógeno hace que una región polar. El oxígeno y el nitrógeno son los elementos más eficaces en bioquímica para la fabricación de una región de una molécula polar. El azufre es menos efectiva de los elementos biológicamente importantes comunes a impartir carácter polar. Dipolo-dipolo, enlaces de hidrógeno, y las interacciones iónicas son hidrofílicos interacciones (amantes del agua). Fuerzas de dispersión de London son las interacciones hidrofóbicas.

Cómo resistencias de unión afectan las propiedades físicas de las sustancias

Las propiedades físicas de las sustancias biológicas dependen de las fuerzas intermoleculares presentes. La secuencia de la fuerza del más fuerte al más débil es la fuerza iones> puentes de hidrógeno> dipolo-dipolo> fuerzas de London. Como la fuerza de fuerzas disminuye, también lo hacen los puntos de fusión, puntos de ebullición y solubilidad en agua. Además de eso, la presión de vapor y la solubilidad en disolventes no polares también aumenta.

Una molécula puede tener tanto regiones hidrófilas e hidrófobas. La región que representa una mayor porción de la molécula predominará.

Muchos grupos funcionales tienen olores distintivos. Ácidos carboxílicos pequeñas oler como ácido acético (vinagre), mientras que las más grandes tienen olores desagradables. La mayoría de los ésteres, si volátil, tienen olores agradables - es por eso que los ésteres se utilizan ampliamente en la industria del sabor y perfume. La mayoría de los compuestos que contienen azufre tienen fuertes olores desagradables. Aminas pequeñas tienen un olor a amoniaco, mientras que las aminas más grandes tienen un olor a pescado o peor.