Los conceptos básicos de química orgánica

Al explorar la biología, usted encontrará que muchos procesos están ocurriendo constantemente en los organismos vivos. El estudio de o

química ORGÁNICOS - que se centra en las moléculas de carbono - es fundamental para todos los organismos vivos.

La capacidad de convertir el combustible ingerido en energía utilizable es lo que diferencia a un organismo vivo de un muerto. El combustible ingerido contiene una variedad de moléculas de gran tamaño (macromoléculas) que se descomponen. Cuando las macromoléculas se han desglosado en sus partes más pequeñas, que pueden entrar en las células, que contienen más macromoléculas, que están involucrados en más procesos.

¿Qué es la química orgánica?

Química Inorgánica, el foco está en el elemento carbono. El carbono es fundamental para todos los que viven organisms- sin embargo, miles de cosas inertes (tales como medicamentos, plásticos y colorantes) están hechos de compuestos de carbono. Los diamantes son átomos de carbono en una estructura cristalina. Los diamantes son tan difíciles porque los átomos de carbono están tan estrechamente unidas entre sí en forma de cristales. Esa misma capacidad de empacar muy cerca hace de carbono un elemento estructural excelentes en sus otras formas también.

Un átomo de carbono puede combinar con hasta cuatro átomos. Por lo tanto, los compuestos orgánicos generalmente son grandes y pueden tener varios átomos y las moléculas unidas entre sí. Las moléculas orgánicas pueden ser grandes, y comprenden los componentes estructurales de los organismos vivos: hidratos de carbono, proteínas, ácidos nucleicos y lípidos.

El carbono es clave

En sus capas exteriores, átomos de carbono tienen cuatro electrones que pueden vincularse con otros átomos. Cuando el carbono está unido a hidrógeno (que es común en las moléculas orgánicas), las acciones de átomos de carbono con un electrón de hidrógeno, hidrógeno y comparte asimismo un electrón con carbono. Moléculas de carbono-hidrógeno se denominan hidrocarburos. Nitrógeno, azufre y oxígeno son también a menudo unidos a carbono en los organismos vivos.

Largas cadenas de carbono = baja reactividad

Las moléculas grandes se forman cuando los átomos de carbono están unidos entre sí en una línea recta o en anillos. Cuanto más larga sea la cadena de carbono, menos químicamente reactivo es el compuesto. Sin embargo, en biología, se utilizan otras medidas de reactividad. Un ejemplo es la actividad enzimática, que se refiere a cuánto más rápidamente una cierta molécula puede permitir que ocurra una reacción.

Una de las claves para saber que un compuesto es menos reactivo es que sus puntos de fusión y ebullición son altos. En general, cuanto más baja de fusión y ebullición puntos de un compuesto, el más reactivo que es. Por ejemplo, el metano de hidrocarburos, que es el componente principal del gas natural, tiene un solo carbono y cuatro átomos de hidrógeno. Debido a que es el compuesto de carbono más corta, tiene el punto de ebullición más bajo (-162 # 176-C) y es un gas a temperatura ambiente. Es altamente reactivo.

Por otro lado, un compuesto formado de una cadena de carbono extremadamente larga tiene un punto de 174 # 176-C (comparado con el agua, que tiene un punto de 100 # 176-C de ebullición) de ebullición. Debido a que toma mucho más para que hierva, es mucho menos reactivo y no es gaseoso a temperatura ambiente.

La formación de grupos funcionales basados ​​en las propiedades

En química orgánica, moléculas que tienen propiedades similares (si son propiedades químicas o físicas) se agrupan. La razón por la que tienen propiedades similares es porque tienen grupos similares de atoms- estos grupos de átomos se llaman grupos funcionales.

Propiedades químicas implicar una sustancia cambia en otra sustancia por reacción. Un ejemplo de una propiedad química es la capacidad de gas cloro a reaccionar de forma explosiva cuando se mezcla con sodio. La reacción química crea una nueva sustancia, el cloruro de sodio (sal de mesa). Propiedades fisicas se refieren a las diferentes formas de una sustancia, pero la sustancia sigue siendo el mismo: no hay reacción química o cambio a se produce una nueva sustancia.

Algunas de las propiedades que proporcionan los grupos funcionales incluyen la polaridad y la acidez. Por ejemplo, el grupo funcional carboxilo llama (-COOH) es un ácido débil. Polaridad se refiere a un extremo de una molécula que tiene una carga (polar), y el otro extremo que no tiene carga (no polar). Por ejemplo, la membrana plasmática tiene cabezas hidrófilas en el exterior que son polares, y las colas hidrofóbicas (que son no polar) forman el interior de la membrana plasmática.