Reactivos y productos en las reacciones químicas
En una reacción química, sustancias (elementos y / o compuestos llamados) reactivos se cambian en otras sustancias (compuestos y / o elementos) llamados productos. No se puede cambiar un elemento en otro en una reacción química - que ocurre en las reacciones nucleares. En su lugar, se crea una nueva sustancia con las reacciones químicas.
Un número de pistas muestran que una reacción química ha tenido lugar, por ejemplo:
Algo nuevo se produce visiblemente
Se crea un gas
El calor se desprende o se toma en
Ecuaciones químicas mostrar los reactivos y productos, así como otros factores tales como cambios de energía, catalizadores, y así sucesivamente. Con estas ecuaciones, una flecha se utiliza para indicar que una reacción química ha tenido lugar. En términos generales, una reacción química sigue este formato:
Reactivos-Productos
Por ejemplo, echar un vistazo a la reacción que se produce cuando la luz de su rango de gas natural. El metano (gas natural) reacciona con el oxígeno en la atmósfera para producir dióxido de carbono y vapor de agua. La ecuación química que representa esta reacción se escribe así:
Usted puede leer la ecuación de la siguiente manera: Una molécula de gas metano reacciona con dos moléculas de gas de oxígeno para formar una molécula de gas de dióxido de carbono y dos moléculas de vapor de agua. los 2 en frente del gas oxígeno y el 2 en frente del vapor de agua que se llama la reacción coeficientes. Se indican el número de cada especie química que reacciona o se forma.
El metano y el oxígeno (oxígeno es un diatómico - dos átomo - elemento) son los reactivos, mientras que el dióxido de carbono y el agua son los productos. Todos los reactivos y productos son gases (indicados por el g de entre paréntesis).
En esta reacción, todos los reactivos y los productos son invisibles. El calor desarrollado es la clave que le indica una reacción se lleva a cabo. Este es un buen ejemplo de una exotérmico de reacción, una reacción en la que se desprende calor. Una gran cantidad de reacciones son exotérmicas. Algunas reacciones, sin embargo, absorben la energía en lugar de liberarlo. Estas reacciones se llaman endotérmica reacciones.
Usted tiene que proporcionar un poco de energía para obtener una reacción de ir. La energía que tiene que suministrar para obtener una reacción que se llama ir más energía de activación de la reacción.
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