Cómo cancelar iones espectadores para encontrar una ecuación iónica neta
Debido a que los iones espectadores no participan realmente en la química de una reacción, no siempre es necesario incluirlos en una ecuación química. Si lo hace, conduce a una ecuación de reacción innecesariamente complicado, por lo que los químicos a menudo prefieren escribir ecuaciones iónicas netas, que omitir los iones espectadores. Una ecuación iónica neta no incluye todos los componentes que pueden estar presentes en un vaso de precipitados dado. Más bien, se incluye sólo aquellos componentes que reaccionan en realidad.
He aquí una receta simple para hacer ecuaciones iónicas netas de su cuenta:
Examinar la ecuación de partida para determinar el que se disuelven los compuestos iónicos, como se indica por el (aq) Símbolo continuación del nombre compuesto.
Vuelva a escribir la ecuación, que separa explícitamente compuestos iónicos disuelven en sus iones componentes.
Tenga en cuenta que los iones poliatómicos que no se separan en solución, así que asegúrese de familiarizarse con las comunes.
Comparar los reactivos y productos lados de la reacción reescrito y tachar los iones espectadores.
Cualquier iones disueltos que aparecen en la misma forma en ambos lados son iones espectadores. Tache los iones espectadores para producir una reacción neta. Si todos los reactivos y productos cruzan, entonces se producirá ninguna reacción.
La reacción neta es
Como está escrito, la reacción anterior está desequilibrado con respecto al número de átomos de hidrógeno y la cantidad de carga positiva.
Balance de la reacción neta de masa y carga.
Si lo desea, puede equilibrar la ecuación de masa y carga primero (en el paso 1). De esta manera, cuando se cruza a cabo iones espectadores en el paso 3, tachar los números equivalentes de iones. Cualquiera de estos métodos produce la misma ecuación iónica neta en el extremo. Algunas personas prefieren equilibrar la ecuación de reacción de partida, pero otros prefieren equilibrar la reacción neta porque es una ecuación simple.
Ahora aplicar estos pasos mediante la generación de una ecuación iónica neta equilibrado para la siguiente reacción:
Debido HCl y CaCl2 aparecen como acuosa (aq), Vuelve a escribir la ecuación, que separa explícitamente aquellos compuestos en sus componentes iónicos:
A continuación, cruzar a cabo cualquiera de los componentes que aparecen en la misma forma en ambos lados de la ecuación. En este caso, los iones cloruro (Cl-) Son tachado:
Esto deja la reacción neta:
La reacción neta resulta ser equilibrada para masa y carga, por lo que es la ecuación iónica neta balanceada.
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