Los tipos comunes de reacciones químicas
Varios tipos generales de reacciones químicas puede ocurrir en base a lo que sucede cuando se pasa de reactivos a los productos. Los tipos más comunes de las reacciones químicas son las siguientes:
Conteúdo
Combinación
Descomposición
Desplazamiento individual
Desplazamiento doble
Combustión
Redox
Reacciones químicas de combinación
En reacciones de combinación, dos o más reactivos forman un solo producto. La reacción de sodio y cloro para formar cloruro de sodio,
y la quema de carbón (carbón) para dar dióxido de carbono,
son ejemplos de reacciones de combinación.
Dependiendo de las condiciones o las cantidades relativas de los reactivos, más de un producto se puede formar en una reacción de combinación.
Reacciones químicas de descomposición
Reacciones de descomposición son realmente lo contrario de reacciones de combinación. En reacciones de descomposición, un único compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples (elementos y / o compuestos).
La descomposición del agua en gases de hidrógeno y oxígeno,
y la descomposición del peróxido de hidrógeno para formar gas oxígeno y el agua,
son ejemplos de reacciones de descomposición.
Reacciones químicas de desplazamiento individual
En reacciones de desplazamiento individuales, un elemento desplaza más activos (echa) otro elemento menos activo de un compuesto. Por ejemplo, si pones un trozo de metal de zinc en una de cobre (II) solución de sulfato, el cinc desplaza al cobre, como se muestra en la siguiente ecuación:
La notación (aq) indica que el compuesto se disuelve en agua - en una aqsolución ueous. Debido a que el zinc sustituye cobre en este caso, se dice que es más activo. Si se coloca un pedazo de cobre en una solución de sulfato de zinc, no pasará nada.
La siguiente tabla muestra la serie de actividad de algunos metales comunes. Observe que porque el zinc es más activo en la tabla, será reemplazar el cobre, al igual que los espectáculos ecuación anterior.
| Actividad | Metal |
|---|---|
| Mas activo | Metales alcalinos y alcalinotérreos |
| Al | |
| Zn | |
| Cr | |
| Fe | |
| Ni | |
| Sn | |
| Pb | |
| Cu | |
| Ag | |
| Menos Activo | Au |
Reacciones químicas de desplazamiento doble
En reacciones de desplazamiento individuales, sólo una especie química se desplaza. En reacciones de desplazamiento dobles, o reacciones de metátesis, dos especies (iones normalmente) son desplazados. La mayoría de las veces, reacciones de este tipo se producen en una solución, y se formarán ya sea un sólido insoluble (reacciones de precipitación) o agua (reacciones de neutralización).
Reacciones de precipitación
Si se mezcla una solución de cloruro de potasio y una solución de nitrato de plata, un sólido blanco insoluble se forma en la solución resultante. La formación de un sólido insoluble en una solución se llama precipitación.
Aquí está la ecuación molecular para esta reacción de doble desplazamiento:
El sólido blanco insoluble que se forma es cloruro de plata.
Reacciones de neutralización
El otro tipo de reacción de doble desplazamiento es la reacción entre un ácido y una base. Esta reacción de doble desplazamiento, llamado reacción de neutralización, forma agua. Echa un vistazo a las soluciones de mezcla de ácido sulfúrico (ácido de batería automático) e hidróxido de sodio (lejía).
Aquí está la ecuación molecular para esta reacción:
Reacciones químicas Combustion
Reacciones de combustión ocurrir cuando un compuesto, generalmente uno que contiene carbono, se combina con el gas oxígeno en el aire. Este proceso se llama comúnmente ardor. El calor es el producto más útil de la mayoría de las reacciones de combustión.
Aquí está la ecuación que representa la quema de gas propano:
Propano pertenece a una clase de compuestos llamados hidrocarburos, compuestos compuestas sólo de carbono e hidrógeno. El producto de esta reacción es el calor.
Reacciones de combustión son también un tipo de reacción redox.
Reacciones químicas redox
Las reacciones redox, o reacciones de reducción-oxidación, son reacciones en las que se intercambian electrones:
Las reacciones anteriores son ejemplos de otros tipos de reacciones (como combinación, la combustión y reacciones de sustitución única), pero son todas las reacciones redox. Todos ellos implican la transferencia de electrones de una especie química a otra. Las reacciones redox están involucrados en la combustión, la oxidación, la fotosíntesis, la respiración, las baterías, y más.
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