¿Cómo equilibrar las reacciones químicas en las ecuaciones

Cuando se escribe una ecuación para una reacción química, los dos lados de la ecuación debe equilibrio - que necesita el mismo número de cada tipo de elemento en ambos lados. Si lleva a cabo una reacción química y resumir cuidadosamente las masas de todos los reactivos, y luego comparar la suma a la suma de las masas de todos los productos, se ve que son la misma.

Una ley en la química, la Ley de Conservación de Masa, estados, " En una reacción química ordinaria, la materia ni se crea ni se destruye ". Esto significa que usted no ha gana ni pierde átomos durante la reacción. Pueden ser combinados de forma diferente, pero todavía están allí.

Una ecuación química representa la reacción. Esa ecuación química se utiliza para calcular la cantidad de cada elemento que se necesita y la cantidad de cada elemento será producido.

Una reacción química se denomina Proceso Haber, un método para preparar por reacción de amoníaco gas nitrógeno con gas hidrógeno:

Esta ecuación muestra lo que sucede en la reacción, pero no le muestra la cantidad de cada elemento que necesita para producir el amoníaco. Para saber qué cantidad de cada elemento que necesita, usted tiene que equilibrar la ecuación - asegurarse de que el número de átomos en el lado izquierdo de la ecuación es igual al número de átomos de la derecha.

Usted sabe que los reactivos y el producto de esta reacción, y no se puede cambiar. No puede cambiar los compuestos, y no se puede cambiar los subíndices, porque eso sería cambiar los compuestos.

Así que la única cosa que usted puede hacer para equilibrar la ecuación es añadir coeficientes, números enteros en frente de los compuestos o elementos en la ecuación. Coeficientes decirte cuántos átomos o moléculas que tiene.

Por ejemplo, si usted escribe lo siguiente, que significa que tiene dos moléculas de agua:

Cada molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Así que con dos moléculas de agua (representado arriba), tiene un total de 4 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno.

Puede equilibrar ecuaciones utilizando un método llamado equilibrar mediante inspección. Se toma cada átomo a su vez y el equilibrio añadiendo coeficientes apropiados a un lado o el otro.

Con esto en mente, echar otro vistazo a la ecuación para la preparación de amoniaco:

En la mayoría de los casos, es una buena idea esperar hasta el fin de equilibrar los átomos de hidrógeno y oxígeno atoms- equilibrar los otros átomos primero.

Así que en este ejemplo, es necesario balancear los átomos de nitrógeno primero. Usted tiene 2 átomos de nitrógeno en el lado izquierdo de la (lado reactivo) flecha y sólo el 1 átomo de nitrógeno en el (lado del producto) del lado derecho. Con el fin de equilibrar los átomos de nitrógeno, utilizar un coeficiente de 2 delante del amoníaco a la derecha.

Ahora usted tiene 2 átomos de nitrógeno a la izquierda y 2 átomos de nitrógeno de la derecha.

A continuación, hacer frente a los átomos de hidrógeno. Usted tiene 2 átomos de hidrógeno en la izquierda y 6 átomos de hidrógeno en la derecha. Así que ponga un 3 delante de los átomos de hidrógeno en la izquierda, que le da:

Eso debería hacerlo. Haga una revisión para estar seguro: Usted tiene 2 átomos de nitrógeno a la izquierda y 2 átomos de nitrógeno de la derecha. Usted tiene 6 átomos de hidrógeno en la izquierda y 6 átomos de hidrógeno en la derecha.

La ecuación es equilibrada. Usted puede leer la ecuación de la siguiente manera: 1 molécula de nitrógeno reacciona con 3 moléculas de hidrógeno para producir 2 moléculas de amoníaco.

Esta ecuación también habría equilibrada con coeficientes de 2, 6, y 4 en lugar de 1, 3, y 2. De hecho, cualquier múltiplo de 1, 3, 2 y habría equilibrada la ecuación, pero los químicos han puesto de acuerdo para mostrar siempre la relación de números enteros más bajo.