Cómo descifrar el significado de las moléculas, compuestos, y bonos

Para entender la biología, usted debe entender cómo los átomos pueden unirse entre sí para formar compuestos o moléculas. Ambas moléculas y los compuestos se mantienen unidos por enlaces.

De todos los elementos en la tabla periódica, los seres vivos utilizan sólo un puñado. Los cuatro elementos más comunes que se encuentran en los seres vivos son hidrógeno, carbono, nitrógeno, y oxígeno, todos los cuales se encuentra en el aire, las plantas y agua. Entonces, existen varios otros elementos en cantidades más pequeñas en los organismos vivos, incluyendo sodio, magnesio, fósforo, azufre, cloro, potasio, y calcio. Estos elementos se utilizan en las reacciones dentro del cuerpo.

Los electrolitos

Muy a menudo, circulan los elementos tales como sodio, magnesio, cloro, potasio, y calcio en el cuerpo como electrolitos. Los electrolitos son sustancias que liberan iones cuando se rompen en agua. Cuando en el " agua " del cuerpo, sustancias tales como cloruro de sodio (NaCl) se separan en los iones Na (+) y Cl (-), que luego se utiliza en órganos tales como el corazón o en los procesos celulares.

Iones

Iones son partículas cargadas - es decir, átomos con una carga positiva o negativa. Recuerde que dentro de los átomos hay protones (que son positivas) y neutrones (que son neutrales), así como electrones (que son negativos) fuera de ella. Los iones son positivos (+) cuando tienen más protones que electrons- son negativos (-) cuando tienen más electrones que protones.

Las moléculas y los compuestos

Cuando los átomos de un mismo elemento se combinan, forman moléculas. Compuestos se forman cuando las moléculas de dos o más átomos se unen entre sí. Por ejemplo, porque el agua es una combinación de dos elementos diferentes (hidrógeno y oxígeno), se considera que es un compuesto. Otro ejemplo de un compuesto es la glucosa, que combina varios átomos de carbono, hidrógeno, y oxígeno:

Ambas moléculas y los compuestos se mantienen unidas por bonos, y los bonos pueden ser iónico o covalente.

• Enlaces iónicos: Enlaces iónicos átomos de retención se unieron en una reacción iónica. Reacciones iónicas se producen cuando se combinan los iones y los átomos involucrados perder o ganar electrones. Un ejemplo simple de una reacción iónica es la que existe entre Na sodio (+) y cloro Cl (-) para formar la sal de mesa.

  N / A es el símbolo para el elemento de sodio, y un ion de sodio tiene un protón más que los electrones. Por lo tanto, es un ion positivo con una " más 1 " cargar. Recuerde que los opuestos attract- así, un ion con carga positiva es atraída naturalmente a un ión con una carga negativa. Cl es el símbolo para el elemento de cloro, y el ion cloruro tiene uno menos de protones que los electrones. Por lo tanto, es un ion negativo con una " menos 1 " cargar.

  Cuando el ión sodio y el ión cloruro se unen, se forma un enlace iónico, y las cargas positivas y negativas en ambos iones son equilibrados cuando el sodio " da " un electrón al cloro. Por eso, la sal de mesa compuesto se escribe como NaCl, sin signos más o menos.

• Los enlaces covalentes: Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten electrones en una reacción covalente. El termino covalencia se refiere al número de pares de electrones que un átomo comparte con otro átomo. Los más pares de electrones que los átomos comparten, más estable que son. Y, que tiene átomos estables es una buena cosa. Los bonos que se forman entre los átomos que comparten electrones se llaman enlaces covalentes.