Positivos y negativos iones: cationes y aniones
Los cationes (iones positivamente cargados) y aniones (iones con carga negativa) se forman cuando un metal pierde electrones, y unos beneficios no metálicos esos electrones. La atracción electrostática entre los positivos y negativos trae las partículas entre sí y crea un compuesto iónico, tal como cloruro de sodio.
Un metal reacciona con un no metal para formar un enlace iónico. A menudo se puede determinar la carga un ion tiene normalmente por la posición del elemento en la tabla periódica:
Los metales alcalinos (los elementos IA) pierden un electrón para formar un catión con una carga 1+.
Los metales alcalino-térreos (IIa elementos) pierden dos electrones para formar un catión 2+.
De aluminio, un miembro de la familia IIIA, pierde tres electrones para formar un catión 3+.
Los halógenos (elementos VIIA) tienen siete electrones de valencia. Todos los halógenos ganar un electrón para llenar su nivel de energía de valencia. Y todos ellos forman un anión con una sola carga negativa.
Los elementos VIA obtienen dos electrones para formar aniones con una carga 2-.
Los elementos VA obtienen tres electrones para formar aniones con una carga 3-.
La primera tabla cómos la familia, elemento, y el nombre de iones para algunos monoatómicos común (un átomo) cationes. El segundo cuadro muestra la misma información para algunos aniones monoatómicos comunes.
| Familia | Elemento | Nombre Ion |
|---|---|---|
| Iowa | Litio | Cationes de litio |
| Sodio | Catión sodio | |
| Potasio | Catión potasio | |
| IIA | Berilio | Cación berilio |
| Magnesio | Catión magnesio | |
| Calcio | Catión calcio | |
| Estroncio | Cationes de estroncio | |
| Bario | Cationes de bario | |
| IB | Plata | Cación Plata |
| IIB | Zinc | Zinc cación |
| IIIA | Aluminio | Cationes de aluminio |
| Familia | Elemento | Nombre Ion |
|---|---|---|
| Virginia | Nitrógeno | Anión nitruro |
| Fósforo | Anión fosfuro | |
| VIA | Oxígeno | Anión óxido |
| Azufre | Anión sulfuro | |
| VIIA | Flúor | Anión fluoruro |
| Cloro | Anión cloruro | |
| Bromo | Bromuro de aniones | |
| Yodo | Anión yoduro |
Es más difícil determinar el número de electrones que los miembros de los metales de transición (las familias B) pierden. De hecho, muchos de estos elementos pierden un número variable de electrones de manera que formen dos o más cationes con diferentes cargas.
La carga eléctrica que un átomo logra a veces se llama su estado de oxidación. Muchos de los iones de metales de transición tienen diferentes estados de oxidación. La siguiente tabla muestra algunos metales de transición comunes que tienen más de un estado de oxidación.
| Familia | Elemento | Nombre Ion |
|---|---|---|
| VIB | Cromo | El cromo (II) o cromoso |
| El cromo (III) o crómico | ||
| VIIB | Manganeso | Manganeso (II) o de manganeso |
| El manganeso (III) o mangánico | ||
| VIIIB | Hierro | Hierro (II) o ferroso |
| De hierro (III) o férrico | ||
| Cobalt | Cobalto (II) o cobaltoso | |
| Cobalto (III) o cobáltico | ||
| IB | Cobre | De cobre (I) o cuproso |
| Copper (II) o cúprico | ||
| IIB | Mercurio | El mercurio (I) o mercurioso |
| El mercurio (II) o mercúrico | ||
| IVA | Estaño | Estaño (II) o de estaño |
| Estaño (IV) o estánnico | ||
| Dirigir | El plomo (II) o plumbous | |
| El plomo (IV) o plúmbico |
Observe que estos cationes pueden tener más de un nombre. La actual forma de nombrar los iones es utilizar el nombre de metal, tales como cromo, seguido entre paréntesis por la carga iónica escrito como un número romano, como (II).
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