Conceptos Química: niveles de energía y orbitales
Una gran cantidad de la química se explica por el intercambio y el comercio de electrones entre átomos. La comprensión de cómo los electrones se disponen en un átomo es un componente básico de Chem I.
Los electrones en un átomo están contenidos en los niveles de energía específicos (1, 2, 3, y así sucesivamente) que son diferentes distancias del núcleo. Cuanto mayor sea el número del nivel de energía, cuanto más lejos está del núcleo. Los electrones que se encuentran en el nivel de energía más alto se llaman electrones de valencia. Dentro de cada nivel de energía es un volumen de espacio, donde es probable que se ubicará electrones específicos. Estos espacios, llamados orbitales, son de diferentes formas, denotados por una letra (s, p, d, f, g). (En la mayoría de los casos, sólo los electrones contenidos en los s y orbitales p se consideran los electrones de valencia.) Los electrones buscan el nivel de energía más bajo posible.
El siguiente patrón de electrones llenando indica cómo los electrones llenan en los niveles de energía. Conociendo este patrón es útil en muchos aspectos de la química, incluyendo la predicción de la situación de unión de un átomo en particular y en la predicción de la geometría de un compuesto covalente.
Patrón de llenado de electrones: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f
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