Diferencias exigentes en estados sólido

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En términos químicos, sólidos tienen menos energía cinética que sus homólogos de líquidos o gaseosos, pero eso no significa que todos los sólidos son iguales. Hacer cualquier reclamo, y te ofendes al instante toda una clase de científicos llamado los químicos de estado sólido. Tal vez este grupo es demasiado sensible para empezar, pero tienen un punto sólido.

Las propiedades de un sólido dependen en gran medida las fuerzas entre las partículas dentro del sólido:

  • Sólidos iónicos: Sólidos iónicos se mantienen unidas por una serie de enlaces iónicos muy fuertes y por lo tanto tienden a tener alto punto de fusión puntos- romperse las partículas tiene una gran cantidad de energía. Sólidos iónicos también, en general tienden a disolverse mejor en la solución debido a su capacidad para interactuar con disolventes polares tales como agua.

  • Sólidos moleculares: Sólidos moleculares consisten en moléculas empaquetadas que son menos atractivo el uno al otro, por lo que los sólidos moleculares tienden a tener puntos de fusión más bajos. Molecular sólidos no se disuelven en agua casi tan bien como sus homólogos iónicos debido a su falta de iones.

  • Sólidos covalentes: Algunos sólidos consisten en partículas que están unidos covalentemente a uno otro- estos sólidos covalentes tienden a ser excepcionalmente fuerte debido a la fuerza de su extensa red de enlace covalente. Un ejemplo de un sólido covalente es diamante. Sólidos covalentes tienen muy altos puntos de fusión. Alguna vez tratar de fundir un diamante?

Además, el grado de orden en el embalaje de partículas dentro de un sólido puede variar enormemente:

  • La mayoría de los sólidos son muy ordenados, embalaje en patrones que se repiten, aseado llamadas cristales. La unidad de embalaje más pequeña, la que se repite una y otra vez para formar el sólido cristalino, se llama la celda unidad. Los sólidos cristalinos tienden a tener puntos de fusión bien definidos.

  • Los sólidos amorfos son aquellos sólidos que carecen de una estructura de embalaje ordenado. Vidrio y plástico son ejemplos de sólidos amorfos. Los sólidos amorfos tienden a fundirse en un amplio intervalo de temperaturas.

Cuando el enfriamiento de un líquido a través de una transición de fase en un sólido, la velocidad de enfriamiento puede tener un impacto significativo sobre las propiedades del sólido. El orden extrema con la que las partículas se embalan juntos en sólidos cristalinos puede tomar mucho tiempo. Por lo tanto, las sustancias que son capaces de formar sólidos cristalinos, sin embargo, se puede congelar en sólidos amorfos si están enfriaron rápidamente. Las partículas pueden quedar atrapados en los arreglos de empaque desordenados.



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