Cuando usted está estudiando la química orgánica, mantener estos votos recordatorios aledaños, ya que ponen de relieve algunos de los conceptos más importantes que usted necesita para comprender la química orgánica:

  • Electronegatividad aumenta a medida que avanza hacia arriba y hacia la derecha en la tabla periódica.

  • En mecanismos de reacción, flechas muestran el movimiento de electrons- la punta de la flecha apunta hacia donde los electrones se van.

  • Resonancia es una característica de estabilización de la estabilidad molecular moléculas depende generalmente aumenta a medida que el número de estructuras de resonancia aumenta.

  • Ácidos de Bronsted-Lowry son los donantes de protones bases de Bronsted-Lowry son aceptores de protones.

  • Los ácidos fuertes tienen débiles (estables) bases conjugadas.

  • Conformación se refiere a la forma en que una molécula se pliega en el espacio tridimensional basado en la rotación alrededor de configuración bonds- sencillo carbono-carbono (tales como R o S configuración de un centro quiral o configuración cis o trans de dobles enlaces) se refiere a la orientación específica de átomos, que pueden cambiar sólo a través de una reacción química.

  • Sólo moléculas quirales tienen enantiómeros enantiomers- rotan la luz polarizada en un plano en direcciones iguales y opuestas.

  • Las moléculas con centros quirales que tiene un plano de simetría se llaman meso compuestos meso compounds- son aquiral.

  • Para tener diastereómeros, moléculas generalmente tiene que tener dos o más centros quirales.

  • La mayoría reacciones orgánicas son impulsados ​​por una especie ricos en electrones (un nucleófilo) atacando una especie de electrones pobres (un electrófilo).

  • Los enlaces dobles se estabilizan por sustituyentes alquilo.

  • Carbocationes terciarios son más estables que los carbocationes secundarios carbocations- secundarias son más estables que los carbocationes primarios. Carbocationes alílicos y bencílicos carbocationes son tan estables como carbocationes secundarios.

  • Enlaces triples son más cortos que los enlaces dobles bonds- dobles son más cortos que los enlaces simples.

  • Electrófilos son ácidos de Lewis (aceptores de electrones) - nucleófilos son bases de Lewis (donadores de electrones).

  • Las bases débiles son buenas salen de bases fuertes son grupos salientes grupos-malas.

  • Nucleofilicidad generalmente es paralelo basicidad. Por lo general, bases fuertes también son buenos nucleófilos.

  • Halogenuros primarios se someten a haluros terciarios SN2 substitution- experimentar sustitución SN1.

  • Aromáticos tienen compuestos anti-aromáticos electrons- 4n + 2 electrones pi tienen 4n pi.

  • Los sustituyentes en los anillos aromáticos con pares libres en el átomo de anillo de fijación son directores orto-para.