Libro de Química para dummies

Ofertas de Química con átomos, que se componen de partículas subatómicas que difieren en masa y carga. La alteración de los números de estas partículas puede alterar el elemento o la identidad isótopo de un átomo. He aquí algunos hechos subatómicas:

• Partículas subatómicas:

• De protones, p⁺: 1 unidad de masa atómica (uma), 1 cargo

• Electron, e^-: 1 / 1.836 amu, -1 cargo

• Neutrones, n⁰: 1 amu, 0 cargo

Alguien que no sabe la química puede pensar que los compuestos ya deben tener nombres, pero usted sabe diferente. Los siguientes pasos le llevará a través del proceso de escribir el nombre de cualquier sustancia química que es probable encontrar en una clase de química general:

1. ¿Comienza la fórmula con un H?

   Si es así, el compuesto es más probable un ácido. Utilice las reglas para nombrar a un ácido.

2. ¿La fórmula contiene un metal (no hidrógeno)?

   Si no es así, es necesario utilizar prefijos cuando nomenclatura porque usted está tratando con un (covalente) compuesto molecular. Asegúrese de cambiar el final del segundo elemento de -ide. Si no es un metal, que está tratando con un compuesto iónico - de continuar con el Paso 3.

3. Es el catión de un metal de transición (Grupo B) o un metal con una carga variable?

   Si el catión es un metal del Grupo B (u otro metal del cargo variable, como estaño), es necesario utilizar un número romano para especificar su carga. Si el catión no es un metal de transición y usted sabe la carga, no es necesario especificar el cargo.

4. ¿Es el anión un ion poliatómica?

   Si es así, se escribe el nombre del ion poliatómica. Si el anión no es un ion poliatómico, se utiliza un -ide terminando.

En una clase de química general, por lo general terminan tener que realizar una gran cantidad de conversiones que implican moles (mol). Sea que la conversión de moles a gramos, lunares a volumen, o lunares a partículas (átomos o moléculas), utilice esta guía rápida para recordarle cómo hacer cada tipo de conversión mol:

• La conversión de masa (gramos) a moles: Divida su masa inicial por la masa molar del compuesto según lo determinado por la tabla periódica.

• La conversión de los lunares de masa (gramos): Multiplicar el valor inicial mol por la masa molar del compuesto según lo determinado por la tabla periódica.

• La conversión de volumen (litros) a moles: Divida su volumen inicial por el volumen constante molar, 22,4 L.

• La conversión de los lunares de volumen (litros): Multiplique su valor topo por la constante de volumen molar, 22.4L.

• La conversión de partículas (átomos, moléculas o unidades de fórmula) a moles: Divida su valor de partículas por el número de Avogadro, 6.02x10²³. Recuerde usar paréntesis en su calculadora!

• La conversión de los lunares de partículas (átomos, moléculas, o unidades de fórmulas): Multiplique su valor topo por el número de Avogadro, 6.02x10²³.

• -Mole a mol conversiones: Utilice los coeficientes de su ecuación equilibrada para determinar su factor de conversión. Asegúrese de que sus unidades se cancelan por lo que terminan con el valor topo correcta.

En química, dibujo estructuras de puntos de Lewis puede ser un reto, pero proporcionan una gran cantidad de información acerca de las moléculas que representan. Recuerde que las estructuras de Lewis de puntos se dibujan para covalente (molecular) compuestos que comparten electrones. Siga estos sencillos pasos para dibujar correctamente una estructura de puntos de Lewis:

1. Sume el número total de electrones de valencia se encuentran en todo el complejo.

   No se olvide de incluir cualquier cargas positivas o negativas para determinar esto.

2. Dibuje la estructura simple (estructura de esqueleto) del compuesto mediante la conexión de todo con sólo enlaces simples.

3. Añadir electrones para todos los átomos no centrales.

   Tenga en cuenta que la mayoría de los átomos quieren ocho electrones en total, por lo que los átomos que tienen solamente un enlace tendrán cada uno tenga que recibir seis electrones. Sin embargo, el hidrógeno quiere sólo dos electrons- cada enlace cuenta como dos electrones compartidos, por lo que no añade ningún electrones de hidrógeno.

4. Ponga cualquier electrones no utilizados en el átomo central.

   Si todos los átomos (excepto hidrógeno) ahora tienen ocho electrones, ya está.

5. Si uno o más átomos no tienen ocho electrones, debe formar enlaces dobles o triples entre ellos.

   Tenga en cuenta que cada bono cuenta por dos electrones compartidos.

6. Si todos los átomos tienen ahora ocho electrones a su alrededor, ya está. Si ha de valencia electrones sobrantes, añadirlos al átomo central, incluso si se viola la regla del octeto.