¿Cómo resolver problemas de difusión y derrame utilizando la ley de Graham
Diferentes gases se difunden a diferentes velocidades, en función de sus masas molares. Puede comparar las tasas a las que dos gases se difunden utilizando Graham'ley s. La ley de Graham también se aplica a derrame, el proceso en el que las moléculas de gas fluyen a través de un pequeño agujero en un recipiente.
La difusión es el movimiento de una sustancia desde un área de mayor concentración a un área de menor concentración. La difusión se produce espontáneamente, por sí sola. Conduce a la mezcla, con el tiempo produciendo una mezcla homogénea en la que la concentración de cualquier componente gaseoso es igual a lo largo de un volumen completo. Por supuesto, ese estado de la difusión completa es un estado de equilibrio, y el logro de equilibrio puede llevar tiempo.
Si los gases difusos o effuse, lo hacen a un ritmo inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar. En otras palabras, las moléculas de gas más masivas difusa y effuse más lentamente que las moléculas de gas menos masivas. Así que para los gases A y B, se aplica lo siguiente:
Nota: En el siguiente problema, las masas molares son redondeados a dos decimales antes de que estén conectados a la fórmula.
Por el momento, la parte más importante de la solución de problemas de efusión es la identificación de la que el gas se le identifica como Gas A y que el gas se le identifica como Gas B al conectar sus valores en la ecuación. No encienda para arriba!
Ahora, en el problema: ¿Cuánto más rápido no effuse gas de hidrógeno que el gas de neón?
El gas hidrógeno se refiere a H2 porque el hidrógeno es un elemento diatómico. Consulte a su tabla periódica (o su memoria, si eres tan bueno) para obtener las masas molares de gas de hidrógeno (2,02 g / mol) y gas de neón (20,18 g / mol). Por último, conecte esos valores en los lugares apropiados dentro de la ley de Graham, y se puede ver la relación entre la velocidad de efusión. En este ejemplo, vamos a suponer que usted eligió hidrógeno como gas A y neón como Gas B.
La respuesta se llega a este problema es de 3.16. Poner este número más de 1 puede ayudarle a entender su respuesta. La relación de 3.16 / 1 significa que por cada 3.16 mol de gas de hidrógeno que effuses, 1,00 mol de gas neón se effuse. Esta relación está diseñado para comparar las tasas. Así gas hidrógeno effuses 3,16 veces más rápido que el neón.
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